Materiály používané na výrobu vodíka

Vodík je najjednoduchší a najrozšírenejší prvok v prírode. To predstavuje asi 1 percent zemskej kôry, vrátane vody a vzduchu. Vodík sa prevažne vyrába chemickým procesom z uhľovodíkových palív fosílnych. Vodík môže byť vyrábaný extrakciou z vody cez biologickej produkcie rias bio-reaktora, alebo použitia chemikálií (napr. chemická redukcia), elektrina (tj elektrolýza) a tepla (tj tepelným). Avšak, táto metóda široko používané, pokiaľ ide o celkové výrobe vodíka. Od Uhľovodíky

spôsob výroby vodíka z uhľovodíkových zlúčenín zahŕňa kombináciu základňu s uhľovodík, ktorý sleduje reakčné oslobodzujúce vodík ako hlavný produkt. Reakcia môže byť urýchlená katalyzátor a /alebo vody do reakčnej zmesi. Vodík tak dosiahla zhruba 80 percent čistého. Konverzia uhľovodíkov tiež produkuje škodlivé oxid uhličitý ako vedľajší produkt. Tento oxid uhličitý môže byť oddelená a zlikvidovať.
Vodíka elektrolýzou

plynu je tiež z vodíkových iónov elektrolýzou vody obsahujúce malý kyseliny alebo zásady. Jednou z metód, zahŕňa elektrolýzu teplého, nasýteného roztoku hydroxidu bárnatého s niklom elektródami. Plynný vodík vyrába elektrolýzou vody je veľmi čistý. Asi 18 percent svetovej produkcie vodíka je získaný touto metódou elektrochemickej. Tento proces môže byť ekonomicky realizovateľné a kde elektrina je lacná. Vo výhodnom prevedení, môže byť obnoviteľné zdroje energie, ako sú veterné elektrárne, fotovoltaické články a vodné použiť pri výrobe vodíka, ktorý je viac ekonomický a bez znečistenia.
Príprava vodíka Akcia kovov
Vodík

je oslobodený od vodných roztokov kyselín alebo vodu mnohých kovom, tj, lítium, sodík a draslík. ktoré nasledujú vodík v elektrochemickej rade (tj v elektrochemickej rady kovov sú usporiadané v poradí rastúcej jednoduchosti zníženie alebo schopnosť stráca elektróny). Preto sú všetky alkalické kovy reagujú s násilím k vode, a výbušne do roztokov kyseliny aj pri izbovej teplote.

V laboratórnom meradle, je bežná metóda prípravy vodíka na základe pôsobením zriedenej kyseliny sírovej na kovového zinku.
Od
vodný plyn

vodného plynu sa uvoľňuje, keď je para prešiel rozžeraveného uhlia. Vodného plynu v zmesi s parou v prítomnosti železa katalyzátora oxidu kobaltu ako katalyzátora promótor pri 400 ° C alebo transformuje na zmes oxidu uhličitého a vodíka. Z tejto zmesi sa vodík získané odstránením oxidu uhličitého absorpciou vo vode pod 20 atmosfér tlaku.
Pôsobením pary na Iron

jeden veľký priemyselný meradle, je plynný vodík pripraviť reakciou medzi pary a železa. Para je prešiel rozžeraveným železom. Železo sa regeneruje vykurovanie vody plynom alebo iné redukčný plyn a znovu použiť.