Všeobecné vlastnosti kyselín a zásad

Podľa definície kyseliny sú donormi protónov (kladne nabité ióny) a bázy sú akceptory protónov. Sila kyselín a zásad, sú označené pomocou stupnice, ktorá sa pohybuje pH 0-14. Najsilnejší kyselina má hodnotu pH 0 a najsilnejší základňa má pH 14. Neutrálne riešenie je priamo v centre, s pH 7. Nižšie je uvedený zoznam všeobecných vlastností kyselín a zásad. Reakcia na lakmusový
Kyseliny

a zásad možno identifikovať, sledovať ich reakcie na lakmusový papierik. Lakmusový papierik sčervená pri kontakte s kyselinou a modrej, pokiaľ je vystavená základu.
Rozpustenie

Pred kyslosti alebo zásaditosti môže vydávať alebo prijímať protón , musí sa rozpustiť v roztoku.
neutralizácie kyseliny

a zásady sa spolu reagujú a neutralizovať navzájom. Môžu byť zmiešané k vytvoreniu dokonale neutrálne roztok s pH 7.
Ako jedlé kyseliny a zásady Ochutnajte

Jedlé kvapaliny, ktoré sú kyslé chute kyslé. Jedlé kvapaliny, ktoré sú základným alebo alkalické chutiť horko.
Fotografie Ich chemické správanie v
reakcie

chemickej reakcie, kyseliny uvoľňovať vodíkové ióny, ktoré sú kladne nabité vodíkové atómy. Avšak, základy vydávajú hydroxid ióny vyrobené z jedného atómu vodíka a kyslíka, ktoré sú negatívne nabité.