Definícia vodíkové väzby

Vodíkové väzby sú relatívne slabé väzby, ktoré tvoria medzi atómami vodíka a ďalších. Keď atómy vodíka viazať s prvkami, ktoré majú vysoké hodnoty, ako je elektronegativní uhlíka, kyslíka, chlóru a fluóru, je vodík elektrón pritiahol silnejšie k elektronegativní atóm. Tým sa vytvorí dipól - alebo polaritu vnútri molekuly, jedna strana má mierne záporný náboj a druhý mierne kladný náboj. Po niekoľkých obsahujúce vodík polárne molekuly sa spoja, kladné a záporné konca tvoriť slabá príťažlivosť známy ako vodíkové väzby. Vodíkové väzby, aby voda niektoré z jeho základných charakteristík, ako je vysoké špecifické teplo, súdržnosť, priľnavosť a povrchové napätie. Voda

Voda je veľmi polárna molekula. Molekula vody je tvorený medzi dvoma atómami vodíka a jedného atómu kyslíka. Vodíkové atómy sedieť na jednej strane z atómu kyslíka vytvára kladný pól. Na druhej strane atómom kyslíka má viac záporný náboj. Jedna molekula vody môže tvoriť štyri vodíkové väzby s inými molekulami vody.
Kohézii a priľnavosti

súdržnosti je príťažlivosť medzi molekulami rovnakého typu. Priľnavosť je príťažlivosť medzi molekulami rôznych typov. Voda dopravuje týchto lepivé vlastnosti, kvôli vodíkové väzby medzi molekulami. Molekuly vody sú súdržné navzájom. Molekuly vody lepidlo na iné objekty. Súdržnosť umožňuje vody, aby zostali v podobe kvapiek. Priľnavosť umožňuje kvapôčka držať na povrch, ako steblo trávy, poháre na pitie, alebo pokožku.

Súdržnosť je zodpovedný za povrchové napätie vody. Výsledky povrchové napätie z príťažlivosti medzi molekulami, ktoré sedia na povrchu vzorky vody. Molekuly vody na povrchu majú menej interakcie. Molekuly vody sa na povrchu môže reagovať s molekulami vody pod nimi a na ich stranách. Ale oni nemajú molekuly vody, nad nimi sa tvorí vodíkové väzby. Preto sa držať pevnejšie molekuly môžu plniť svoju potrebu vyváženého poplatkov. Povrchové napätie je to, čo dáva kvapku vody jeho zaoblený tvar a umožňuje veľmi svetelných objektov zostať na vrchole vody bez vnorenia.
Merné teplo

Merné teplo je množstvo energie potrebné pre zvýšenie teploty daného množstva substancie jeden stupeň Celzia. Voda má relatívne vysoké merné teplo, pretože vodíkové väzby medzi molekulami. To si vyžaduje viac energie, k zvýšeniu teploty vody, než je alkohol, napríklad.
DNA Structure

DNA závisí na vodíkových väzieb zachovať dvojité skrutkovitými konformácie. V DNA, forme vodíkových väzieb medzi pármi báz, alebo nukleotidy, čím sa doplňujúcich prvkov DNA. Vodíkové väzby sú rozdelené v priebehu replikácie DNA. Pri replikácii nový komplementárne vlákno, vodíkové väzby tvoria opäť medzi nukleotidov. Vodíkové väzby držia dva prvky spolu, kým replikácie znova.
Štruktúry proteínov
dlhopisy

Vodíkové sú dôležité pre konformáciu proteínu. Tvar proteínu je priamo spojená s jeho funkciou. Bielkoviny sú organické zlúčeniny, prevažne pozostávajúce z uhlíka, kyslíka, dusíka, vodíka a síry. Vodíka na uhlík sú mierne polárne, čo umožňuje, aby vodík tvoriť vodíkové väzby medzi inými atómami v aminokyselinové sekvencii. Vodíkové väzby sú zodpovedné za sekundárne proteínových štruktúr. Patrí alfa skrutkovice a beta skladaných listov. Umiestnenie vodíkových väzieb medzi rôznymi aminokyselinami určuje typ skrutkovice alfa alebo beta skladaného listu vytvorené.
Dlhopisy

vodík sú tiež dôležité pre terciárne štruktúry bielkovín. Terciárne štruktúra zahŕňa drážkovanie bielkoviny. Skladacie dochádza vodíkové väzby sú vytvorené medzi funkčnými skupinami, alebo R-skupín, molekúl. Funkčnej skupiny často obsahujú elektronegativní atómy, ktoré priťahujú mierne kladný náboj na atóme vodíka. Vodíkové väzby môžu byť narušené zmenami tepla, salinity alebo pH. To spôsobí, že denaturácii bielkovín. Denaturácia ničí konfiguráciu a tým aj funkčnosť proteínu.