Je metán Nepolárne?

Metán je najjednoduchší uhlíkové zlúčeniny prirodzene vyskytuje v odpade. Metán je horľavý, ale to nie je toxický pri vdýchnutí, aj keď to môže znížiť spotrebu kyslíka, čo spôsobuje udusenie. Metán je symetrická molekula vzorca CH4, čo znamená, že obsahuje jeden a štyri uhlíkové atómy vodíka. Pri použití ako paliva, metánu v kombinácii s kyslíkom tvorí jeden oxid uhličitý a dvoch molekúl molekúl vody. Metán je štvorboká a pochopenie jeho polaritu zahŕňa porozumenie polaritu, lepenie a dipólu zrušenie. Dlhopisy

Dlhopisy pripojiť dva atómy spolu tvoriť molekulu. Hlavnými typmi väzieb (okrem kovových a vodík) sú iónové a kovalentná väzba. Iónové väzby stane, keď je odstránený z elektrón atómu, vytvára pozitívne a negatívne ióny. Kovalentnej väzby zahŕňa zdieľanie elektrónov medzi atómami. Jedná sa o typ zväzku, ktorý sa používa v metánu, a to je tiež druh dlhopisu, ktorý tvorí polárne a nepolárne molekuly.
Polarita

Polarita pridáva k lepeniu tak, že kovalentnej elektróny sú distribuované. Niektoré atómy v periodickej tabuľke sú viac elektronegativní než ostatní. Fluór je najviac elektronegativní atóm a elektronegativita oslabuje, ako budete pohybovať doľava alebo nadol periodickej tabuľky prvkov. Elektronegativita hrá úlohu v polarite. Čím silnejšie je elektronegativita atómu, tým viac má tendenciu ťahať elektrónov smerom k jeho stredu. V prípade metánu, oxidu je viac elektronegativní než vodík, preto sú elektróny pritiahol bližšie k uhlíka ako atóm vodíka.
Dipólový moment

dipólový moment molekuly je spôsob, ako zhodnotiť polaritu. Dipólový moment je, že okamih, kedy atóm je viac negatívny než iný, že je to spojený s vďaka svojej afinity vytiahnuť svoj spoločný elektrón bližšie k nej. Dipólový moment je dôležitou súčasťou molekulárnych interakcií s elektrónmi. Dipólový moment je aktívna iba, keď je elektrón najbližšie k atómu a určuje molekulárnej tvar.
Geometria

posledná časť v pochopení polaritu metánu je jeho geometria. Metán je štvorboký, čo znamená, že uhlík sa nachádza v centre molekuly, zatiaľ čo štyri uhlíky sú umiestnené tak, že tvoria 109 stupňových valenčné uhly. Vodíkové atómy rovnomerne obklopuje molekula uhlíka tak, že ich drží čo najväčšej možnej vzdialenosti od seba. To je preto, že vodíkové atómy sa navzájom odpudzujú, tvoriaci valenčné uhly v jeho geometrie.
Metánu polarita

Všetky tieto faktory zohrávajú úlohu metánu v polarite. Hoci uhlíka a atóm vodíka kovalentne viazané sú polárne, štyri atómy, ktoré rovnomerne obklopujú atóm uhlíka eliminované dipólovej momenty ostatných väzieb. Metán má dipólový moment nulový, takže aj keď väzby sú polárne, celková polarita metánu je nulová, čo je nepolárne.